必考從實驗學(xué)化學(xué)：1、物質(zhì)的分離與提純;2、阿伏伽德羅常數(shù);3、物質(zhì)的量及其單位;4、氣體摩爾體積;5、摩爾質(zhì)量;6、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積(標)相互關(guān)系及有關(guān)計算;7、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用;8、化學(xué)藥品質(zhì)量(物質(zhì)的量)分數(shù)的計算化學(xué)物質(zhì)及其變化：9、物理變化和化學(xué)變化區(qū)別和聯(lián)系;10、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)分類;11、混合物和純凈物概念;12、單質(zhì)和化合物概念、金屬和非金屬的概念、酸、堿、鹽、氧化物的概念及其關(guān)系;13、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別;14、離子方程式的書寫;15、離子方程式的正誤判斷;16、離子反應(yīng)的概念及發(fā)生的條件;17、溶液中離子的共存;18、氧化還原反應(yīng)的概念及其聯(lián)系;19、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì);20、氧化還原方程式的配平金屬及其化合物：21、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用;22、“鐵三角”轉(zhuǎn)化及應(yīng)用;23、銅及其化合物的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用非金屬及其化合物：24、氯氣的實驗室制法和性質(zhì);25、SO2的主要性質(zhì)及其實驗探究;26、氨氣的實驗室制法和NH3性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律：27、同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(第ⅠA和ⅦA為例);28、原子核外電子排布;29、粒子半徑;30、化學(xué)鍵的含義;31、離子鍵的形成;32、共價鍵的形成、離子化合物及共價化合物。

化學(xué)反應(yīng)與能量：33、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;34、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng);35、焓變及其基本計算;36、蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：37、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法;38、測定某些化學(xué)反應(yīng)速率;39、外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響;40、催化劑在生產(chǎn)生活科研領(lǐng)域的應(yīng)用;41、化學(xué)反應(yīng)速率圖像;42、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計算;43、外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響水溶液中的離子平衡：44、電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念;45、電解質(zhì)在水溶液中的電離及導(dǎo)電性;46、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;47、中和滴定及其應(yīng)用;48、溶液中離子濃度大小比較;49、Ksp的應(yīng)用與計算 電化學(xué)基礎(chǔ)：50、原電池原理及電極反應(yīng)式;51、化學(xué)電源的工作原理及應(yīng)用;52、電解原理應(yīng)用;53、寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式有機化合物：54、糖類的組成、主要性質(zhì)及重要應(yīng)用;55、油脂的組成、主要性質(zhì)及重要應(yīng)用;56、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)及重要應(yīng)用化學(xué)實驗基礎(chǔ)：57、常見儀器的使用歸納及組裝注意事項;58、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、結(jié)晶、過濾、萃取分液、蒸餾(或分餾)、吸氣、洗氣、沉淀洗滌;59、氣密性檢驗、溶解和稀釋、儀器的洗滌、試劑的存放;60、常見物質(zhì)檢驗的一般方法選修有機化學(xué)基礎(chǔ)：69、有機化合物的命名和同分異構(gòu)體;70、有機物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定;71、含有相同官能團的不同有機物間的性質(zhì)比較;72、酚的典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì);73、有機化學(xué)反應(yīng)類型;74、鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的轉(zhuǎn)化關(guān)系;75、基本營養(yǎng)物質(zhì)比較;76、有機合成的思路與方法。