易錯(cuò)點(diǎn)1?忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系????易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時(shí)，一定要區(qū)別相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計(jì)算得出，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對(duì)原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時(shí)，要分清對(duì)象是原子、還是陽(yáng)離子還是陰離子，避免因不看對(duì)象而出現(xiàn)錯(cuò)誤易錯(cuò)點(diǎn)2?忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯(cuò)誤????易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽(yáng)離子或陰離子（除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外）再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析易錯(cuò)點(diǎn)3?忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系????易錯(cuò)分析：?如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點(diǎn)看概念的內(nèi)涵。

中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水（濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定）溴水、氨水和氯水等易錯(cuò)點(diǎn)4?混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法????易錯(cuò)分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)式與無(wú)機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異，如無(wú)機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間易錯(cuò)點(diǎn)5?熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合易錯(cuò)分析：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：（1）看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1?mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對(duì)產(chǎn)物狀態(tài)的限制2）化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系3）一般省略化學(xué)反應(yīng)條件4）化學(xué)計(jì)量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時(shí)分?jǐn)?shù)易錯(cuò)點(diǎn)6?書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)????易錯(cuò)分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”?:一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。

中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等易錯(cuò)點(diǎn)7?忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制????易錯(cuò)分析：混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去易錯(cuò)點(diǎn)8?計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)????易錯(cuò)分析：計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1?mol金剛石含2?mol?碳碳鍵，1?mol二氧化硅含4?mol硅氧鍵分子晶體：1?mol分子所含共價(jià)鍵，如1?mol乙烷分子含有6?mol碳?xì)滏I和1?mol碳碳鍵易錯(cuò)點(diǎn)9?對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)????????易錯(cuò)分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清易錯(cuò)點(diǎn)10?物質(zhì)溶液中的電荷守恒????易錯(cuò)分析：“電荷守恒“在定性實(shí)驗(yàn)與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：（1）確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知；離子是什么。

解題時(shí)，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類（陰離子或陽(yáng)離子）2）確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定（n-1）中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在；若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在審題時(shí)要注意多個(gè)實(shí)驗(yàn)之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，上一步的試劑可能對(duì)下一步的實(shí)驗(yàn)有干擾3）任何溶液中的陰離子和陽(yáng)離子同時(shí)存在，否則溶液不能呈電中性易錯(cuò)點(diǎn)?11?圖像與題目脫離????易錯(cuò)分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識(shí)圖像（圖像中的點(diǎn)、線、標(biāo)量等），聯(lián)反應(yīng)（寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式），會(huì)整合（根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，結(jié)合圖像判斷）易錯(cuò)點(diǎn)12?不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別????易錯(cuò)分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1?nm和100?nm之間利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體①膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無(wú)這種現(xiàn)象②加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚易錯(cuò)點(diǎn)13?忽視晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算方法和電中性原理????易錯(cuò)分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對(duì)于分子晶體，直接計(jì)算一個(gè)分子中所含各原子的個(gè)數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式；對(duì)于離子晶體（如氯化鈉型晶體）、原子晶體（如二氧化硅晶體）。

一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋€(gè)最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個(gè)原子被幾個(gè)原子分?jǐn)?，每個(gè)共價(jià)鍵被幾個(gè)單元分?jǐn)?，最后?jì)算一個(gè)單元凈含原子個(gè)數(shù)確定化學(xué)式（不能稱分子式）如氯化鈉型晶體：頂點(diǎn)分?jǐn)偘朔种?，棱點(diǎn)分?jǐn)偹姆种唬纥c(diǎn)分?jǐn)偠种?，體點(diǎn)占一如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，正確判斷元素的化合價(jià)，也可以根據(jù)各元素的化合價(jià)寫化學(xué)式易錯(cuò)點(diǎn)14?機(jī)械類比元素性質(zhì)????易錯(cuò)分析：在運(yùn)用元素周期律時(shí)，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個(gè)性，不能機(jī)械類比元素性質(zhì)同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些易錯(cuò)點(diǎn)15?推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全????易錯(cuò)分析：元素周期表的知識(shí)熱點(diǎn)只要集中在以下幾個(gè)方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的比較。

三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價(jià)態(tài)，想可能，比性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)16?不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)想象導(dǎo)致推斷元素錯(cuò)誤????易錯(cuò)分析：導(dǎo)致這類題推斷錯(cuò)誤的原因可能有以下幾種：（1）對(duì)一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉2）物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來(lái)推斷，缺乏綜合思維能力做好元素推斷題要重點(diǎn)要掌握以下內(nèi)容：（1）短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置；（2）短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同；（3）學(xué)會(huì)運(yùn)用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來(lái)推斷；（4）積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)易錯(cuò)點(diǎn)17?機(jī)械運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，忽視多條件變化????易錯(cuò)分析：對(duì)于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動(dòng)的結(jié)果以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)易錯(cuò)點(diǎn)18?化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會(huì)辨析離子能否大量共存易錯(cuò)分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個(gè)要點(diǎn)：（1）顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。

2）離子不能大量共存的幾個(gè)主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯(cuò)的易錯(cuò)點(diǎn)19?不會(huì)熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系易錯(cuò)分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系：（1）電荷守恒，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；（2）物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式；（3）質(zhì)子守恒（即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù)）質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)????易錯(cuò)點(diǎn)20?不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯(cuò)誤???易錯(cuò)分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽(yáng)離子的放電順序是解答此類易錯(cuò)點(diǎn)的關(guān)鍵在電解時(shí)，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會(huì)導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進(jìn)而會(huì)引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化?易錯(cuò)點(diǎn)21?不會(huì)熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系【易錯(cuò)分析】?若解答離子類的試題時(shí)不能正確運(yùn)用三大守恒關(guān)系，很難快速準(zhǔn)確地得到答案任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系：（1）電荷守恒，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；（2）物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式（3）質(zhì)子守恒(即得到的H+總數(shù)等于電離的H+總數(shù))。

質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)?易錯(cuò)點(diǎn)22 ??忽視溶液中OH－或H+的來(lái)源以及條件變化【易錯(cuò)分析】?根據(jù)水的電離方程式：H2O?H+?+OH－，水的電離受到外界因素的影響：①在酸或堿的溶液中，外界加入的H+或OH－使得c(H+)或c(OH－)增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，水的電離受到抑制注意，由于水的電離是很微弱的，在酸溶液中H+絕大部分來(lái)自酸的電離，只有OH－全部來(lái)自于水，此時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于該溶液中的c(OH－)，而在堿溶液中H+全部來(lái)自與水的電離，此時(shí)水電離產(chǎn)生的c(H+)就是溶液中的?c(H+)②如果溶液中有鹽的水解則正好相反，在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，由于弱酸的酸根離子結(jié)合了一些H+，使平衡向右移動(dòng)，c(OH－)增大，當(dāng)然這時(shí)的OH－全部來(lái)自于水，而這時(shí)溶液中的H+只是水電離產(chǎn)生的H+的一部分，另一部分和弱酸的酸根離子結(jié)合了如果是弱堿強(qiáng)酸鹽溶液，由于弱堿的堿根離子結(jié)合了一部分OH－，水的電離平衡同樣向右移動(dòng)，c(H+)增大，此時(shí)溶液中的c(H+)就是水電離出的c(H+)因此由于鹽的水解，水的電離受到促進(jìn)在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要特別注意：由于鹽的水解（單水解）而使得溶液呈現(xiàn)酸堿性時(shí)，酸性溶液中c(H+)就是水電離產(chǎn)生的c(H+)；而在堿性溶液中，c(OH－)等于水電離產(chǎn)生的c(H+)。

要記住，H2O在電離出1個(gè)?H+的同時(shí)一定而且只能電離出1個(gè)?OH－?易錯(cuò)點(diǎn)23 ??解讀圖像信息的能力不強(qiáng)，不能與化學(xué)原理結(jié)合【易錯(cuò)分析】?解讀圖像信息時(shí)，一要看清橫、縱坐標(biāo)分別表示什么，二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點(diǎn)出現(xiàn)的先后，三要看最高點(diǎn)、最低點(diǎn)和交叉點(diǎn)，而且還要與相應(yīng)的化學(xué)原理相結(jié)合?易錯(cuò)點(diǎn)24 ?不能正確理解“物質(zhì)的量濃度相同”與“pH相同”【易錯(cuò)分析】?解此類題時(shí)要特別注意：“物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液”與“pH相同的鹽酸與醋酸溶液”分別與同種金屬（如鎂、鋅、鈉等）反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)出來(lái)的現(xiàn)象大不相同前者兩種溶液中的氫離子濃度始終是鹽酸大于醋酸，而后者在反應(yīng)前氫離子濃度是一樣大的，反應(yīng)開始后醋酸溶液中的氫離子濃度就大于鹽酸中的解題時(shí)要考慮到這點(diǎn)才能作出正確的判斷?易錯(cuò)點(diǎn)25 ??忽視現(xiàn)象與反應(yīng)之間關(guān)系【易錯(cuò)分析】?現(xiàn)象與反應(yīng)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)相同，其現(xiàn)象一定相同；但是，現(xiàn)象相同，化學(xué)反應(yīng)不一定相同檢驗(yàn)物質(zhì)依據(jù)不同現(xiàn)象如蘇打溶液滴入鹽酸中：CO32-+。