一、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金1.金屬位置越靠前的活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價的亞鐵離子二、金屬+酸→鹽+H2↑中：1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽(碳酸鈉)；塑鋼不是鋼是塑料四、物質(zhì)的檢驗1.酸(H+)檢驗方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在2.堿(OH-)的檢驗方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在3.CO32-?或HCO3-的檢驗將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在4.銨鹽(NH4+)用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：1.金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕2.金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕六、物質(zhì)燃燒時的影響因素：1.氧氣的濃度不同，生成物也不同如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒七、影響物質(zhì)溶解的因素：1.攪拌或振蕩攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度2.升溫溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度3.溶劑選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同八、元素周期表的規(guī)律：1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增九、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))，因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量，因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量4.電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近，因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別，因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價，原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)，原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)十、初中化學(xué)實驗中的“先”與“后”1.使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達(dá)平衡2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱3.制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品4.固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體5.在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)6.用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

7.稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶8.用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體9.在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶11.在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶12.混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”關(guān)于金屬與金屬材料的相關(guān)考點匯總，大家可以回顧下這篇，請戳?初三化學(xué)金屬和金屬材料考點總結(jié)大全！十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律：1.跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3-?離子，但一般不予以考慮)， 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。

2.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑十二、實驗中的規(guī)律：1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）3.凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜4.凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集7.凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處8.凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下9.凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度10.凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?。